CHEMIA: 1.2.1 - ENERGIA JONIZACJI, POWINOWACTWO ELEKTRONOWE, ELEKTROUJEMNOŚĆ, PROMIENIE

Energia jonizacji

Energia jonizacji - energia potrzebna do oderwania elektronu (walencyjnego). Tworzą się wówczas kationy. Dotyczy ona głównie metali.
Wartość ta zależna jest od położenia pierwiastka w układzie okresowym. Im większa odległość (promień atomu), tym elektron łatwiej oderwać.
Energia jonizacji maleje z góry do dołu w grupie, a rośnie w prawo w okresie.
Każda kolejna energia jonizacji (odrywanie drugiego, trzeciego itd.) elektronu jest większa od poprzedniej.

Powinowactwo elektronowe

Powinowactwo elektronowe dotyczy energii uwolnionej przy przyjmowaniu elektronów - jest to efekt energetyczny. Dotyczy głównie niemetali. Powstają aniony. Powinowactwo maleje w grupie ze wzrostem numeru okresu.

Elektroujemność

Elektroujemność - zdolność do przyciągania elektronów, określana w skali Paulinga od 0,7 do 4,0. Elektroujemność maleje w grupach (z góry do dołu), a rośnie w okresach (od lewej do prawej).

Promień atomowy 

Długość promienia atomu uzależniona jest od jego położenia w układzie okresowym i ma wpływ na właściwości chemiczne pierwiastka.
W pojednycznym okresie największy promień posiadają litowce, zmniejsza się on ze wzrostem liczby atomowej (większy ładunek jądra). Długość promienia wzrasta w grupach z góry na dół (więcej powłok).

Promienie kationów są zawsze mniejsze niż atomowe.
Promienie anionów są zawsze większe niż atomowe.

Dla jonów o identycznej konfiguracji elektronowej (tyle samo ładunków ujemnych) im większa liczba atomowa, tym mniejszy promień atomowy (większy ładunek jądra = silniejsze przyciąganie).

K⁺ < Cl^- < S^2- < P^3-